电解池阴阳极都有什么现象啊

电解池阴阳极都有什么现象啊

阳极：
若是活性电极，则电极质量减少
若是惰性电极，则有气体放出，可能是氧气或者氯气。若是溶液中的碘离子放电，则加入淀粉，会出现蓝色。
阴极：
溶液中的阳离子放电，若是金属离子放电，则会在电极上析出，使电极质量增加。若是氢离子放电，则有无色无味气体放出，在电极附近加酚酞会出现红色。

1、电解原理（电解池装置如图） （1）什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 上图是电解cucl2溶液的装置。通电后，发生反应：cucl2=cu + cl2↑ 或用离子方程式表示：cu2++ 2cl=cu + cl2↑ （2）电解过程中的能量转化 电能转化为化学能 （3）发生电解反应的条件 ①与电源相连的两个电极； ②电解质溶液（或熔化的电解质）； ③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。 （4）电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，cl-在阳极上失去电极转化为cl２，阳极反应式：2cl--2e-＝cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，cu2+在阴极是得到电子转化为cu，阴极反应式：cu2++2e-＝cu （5）意义 使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。 2、电解原理的应用 （1）电解饱和食盐水 饱和食盐水溶液中存在ｎａ＋和ｃl－以及水电离产生的ｈ＋和ｏｈ－。其中氧化性ｈ＋＞ｎａ＋，还原性ｃl－＞ｏｈ－。所以ｈ＋和ｃl－先放电（即发生还原或氧化反应）。 阴极：２ｈ＋＋２ｅ－＝ｈ２↑ （还原反应） 阳极：２ｃl－－２ｅ－＝ｃl２↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：２ｎａｃl＋２ｈ２ｏ=（等号上为通电）２ｎａｏｈ＋ｈ２↑＋ｃl２↑，用离子方程式表示：２ｃl－＋２ｈ２ｏ=（等号上为通电）２ｏｈ－＋ｈ２↑＋ｃl２↑。 （2）电镀和电解精炼铜 电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 阳极：ｍ－ｎｅ－＝ｍｎ＋ 阴极：ｍｎ＋＋ｎｅ－＝ｍ 这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。 同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用ｃｕｓｏ４溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。 （3）电解法冶炼金属 钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：２ｎａ＋＋２ｅ－＝２ｎａ 阳极：２ｃｌ――２ｅ－＝ｃｌ２↑ 3、电解时，物质在电极上的放电顺序 （1）阳极：与电源的正极相连。 当阳极的电极材料为金属（pt或au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。 当阳极的电极材料是惰性物质（如au、pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：ｃｌ－＞ｏｈ－＞含氧酸根离子（如ｓｏ４２－、ｎｏ３－等）＞ｆ－。ｃｌ－和ｏｈ－在电解时的电极反应式分别是： ２ｃｌ――２ｅ－＝ｃｌ２↑ ４ｏｈ――４ｅ－＝２ｈ２ｏ＋ｏ２↑ 因为水电离能够产生ｏｈ－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是ｏｈ－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。 （2）阴极：与电源的负极相连。 在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。

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