clO3-的空间构型为什么是四面体

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解决时间 2021-03-24 23:02

提问者网友：我一贱你就笑
2021-03-24 16:33

clO3-的空间构型为什么是四面体

最佳答案

五星知识达人网友：詩光轨車
2021-03-24 17:48

根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型。追问中心原子价电子为什么是4不是3追答价电子对数计算方法是：[7（中心原子价电子数）+0（氧作为配位原子为0）+1（带一个单位负电）]/2=4

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1楼网友：慢性怪人
2021-03-24 19:12

中心原子氯提供7个价电子，配位原子O不提供，再加上一个负电荷，所以价电子总数为8，除以2等于4对，所以Cl原子会采取不等性sp3杂化，离子构型为三角锥——四面体的一种

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