【化学氯原子与氯离子谁的半径大,为什么】

【化学氯原子与氯离子谁的半径大,为什么】

氯离子半径大,因为两者的质子数相等,电子层数也相等,这时谁的电子数较多谁的半径就大.因为氯离子电子数比氯原子多一个,所以氯离子半径大于氯原子半径,同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如：S2->S同样,同种金属元素的阳离子半径,因为失去了电子,就比同种元素的原子半径小.比如钠离子就比钠原子半径小.即Na+S2->Cl-======以下答案可供参考======供参考答案1:氯离子半径大，因为两者的质子数相等，电子层数也相等，这时谁的电子数较多谁的半径就大。因为氯离子电子数比氯原子多一个，所以氯离子半径大。供参考答案2:你可以记个口诀：比较半径看层数（电子层数），层数大的半径大，层数相同看质子，质子大的半径小。所以氯原子半径大供参考答案3:氯离子半径大于氯原子半径，同种元素阴离子半径大于本身原子半径大于本身阳离子半径供参考答案4:氯离子①阳离子半径小于相应的原子半径。如Na+离子半径小于Na原子半径，Mg2+离子半径小于Mg原子半径。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。②阴离子半径远大于相应的原子半径。如Cl-离子半径远大于Cl原子半径，S2-离子半径远大于S原子半径。这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外电子层上的电子数要多。

这个答案应该是对的

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