为什么硫是-2，+2，+4，+6价，而没有-1，1，3，5的价态

为什么硫是-2，+2，+4，+6价，而没有-1，1，3，5的价态

这个牵涉到大学里面的知识。一般原子最外层轨道最多为八个电子，而最外层轨道又有S轨道和P轨道组成，当1个S轨道和3个P轨道都达到饱和,也就是达到8电子时候成为稳定结构。而硫最外层电子有六个。他容易得到两个电子来满足8电子结构，这时显-2价。而失去电子时，首先是s轨道上面一般为1到2个电子，硫就为两个，失去两个是最容易的。所以一般有+2价。当其他原子得到电子的能力更强时，硫的P轨道上的电子也会失去，这也是显+4，+6价的原因。一个轨道上两个电子，能级比较稳定。像钠最外层仅一个电子，最容易失去，所以钠一般显+1价。

根据硫的活泼性呗

你们老师上课应该讲过，原子的最外层电子个数与原子的稳定性的关系。硫的最外层是六个电子，当最外层是2.4.6.8时是相对稳定的。所以硫的价态是-2+2+4+6追问再详细点吧

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