高一化学题！！

用一种硬铝合金进行探究（主要含铝，其次是镁、硅、铜），向1.5g样品中加入足量稀盐酸，待反应完毕后，标准状况下收集到气体1736ml，将反应后的混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量Co2，滤出沉淀，将沉淀加热蒸干，灼烧，得白色固体2.55g，试计算该合金中镁的质量分数？

要分析、过程、谢谢了！！

1、向1.5g样品中加入足量稀盐酸，待反应完毕后

（此步将发生 2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2气体，Mg + 2H+ = Mg 2+ + H2气体），

标准状况下收集到气体1736ml（H2)，

2、将反应后的混合物过滤（除去未参加反应的Si、Cu以及其他杂质），

3、向滤液中加入过量NaOH溶液

（此步将发生 Al 3+ + 4OH- = AlO2 - + 2H2O，Mg 2+ + OH - = Mg(OH)2沉淀)，

4、充分反应后再过滤（滤除Mg(OH)2沉淀）；

5、向滤液中通入足量Co2（发生AlO2 - …… Al(OH)3沉淀），

6、滤出沉淀（Al(OH)3沉淀），

7、将沉淀加热蒸干，灼烧（发生 Al(OH)3……Al2O3），得白色固体（Al2O3）2.55g

一、因此，可写出总关系式：

2Al……Al2O3

2*27……102

m…………2.55g

可以求出合金中Al有m=1.35g

二、2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2气体

……2…………………………3

……1.35g/27…………………n

因此Al与稀盐酸反应生成的H2的物质的量为：n=0.075mol

三、标准状况下收集到气体（H2）1736ml的物质的量：1.736/22.4=0.0775mol

因此Mg与稀盐酸反应放出的H2的物质的量为：0.0775-0.075=0.0025mol

四、Mg + 2H+ = Mg 2+ + H2气体

由以上反应式可以看出反应中Mg 与H2的物质的量为1：1

则参加反应的Mg的物质的量也为：0.0025mol

因此合金中Mg的质量：0.0025*24=0.06g

五、所以该合金中镁的质量分数：0.06/1.5 X100%=4%

氢气是0.0775mol，反应后剩下的白色固体应该是氧化铝和氯化镁，然后假设原来有XmolAl，YmolMg，列出方程可求解

氢气是0.075mol,沉淀是h2sio3

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