某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,

某次酸雨的分析数据如下：
c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,　　c(NO3-)=2.3×10^-5mol/L,　c(SO42-)=2.8×10^-5mol/L。
则此次酸雨的pH值约为（ ）
A.3 B. 4 C. 5 D. 6

选B
解：设酸雨的体积为VL,H+的物质的量为X
则雨水中各离子的物质的量分别为：
n(NH4+)=2.0×10^-5mol/L*VL=2.0×10^-5Vmol
n(Na+)=1.9×10^-5mol/L*VL=1.9×10^-5Vmol
n(Cl-)=6.0×10^-5mol/L*VL=6.0×10^-5Vmol,
n(NO3-)=2.3×10^-5mol/L*VL=2.3×10^-5Vmol　
n(SO42-)=2.8×10^-5mol/L*VL=2.8×10^-5Vmol。
根据整个溶液不显电性可得：阳离子带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等，
即：
2.0×10^-5Vmol*1+1.9×10^-5Vmol*1+X*1=6.0×10^-5Vmol*1+2.3×10^-5Vmol*1+2.8×10^-5Vmol*2
解得X=1*10^-4Vmol
C(H+)=1*10^-4Vmol/VL=1*10^-4mol/L
pH=-lg(1*10^-4)=4

虽然我很聪明，但这么说真的难到我了

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