在10℃和4×105 Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压

在10℃和4×105 Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其他副反应发生）：压强（Pa）4×1056×1051×1062×106D的浓度/mol?L-10.0850.1260.2000.440（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向______反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是______．（2）压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，平衡向______反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①______，②______．

（1）压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时，由于容器体积缩小，D的浓度应增加到
6×105
4×105 ×0.085 mol?L-1=0.1275 mol?L-1，平衡时D的浓度小于0.1275 mol?L-1，所以平衡向逆反应方向移动，加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数，a＜d+e；
故答案为：逆，加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数；
（2）压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，D的浓度应增加到0.4 mol?L-1，平衡时D的浓度大于0.4 mol?L-1，说明加压平衡向正反应方向移动，正反应又变成了气体体积减小的反应，这与（1）的结论矛盾，唯一合理的解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是，a＞d，生成物E在该条件下的状态为非气态．
故答案为：正，a＞d，生成物E在该条件下的状态为非气态

ⅰ、①压强从4×10 5 pa增加到6×10 5 pa时，d的浓度应变化为0.085mol/l的1.5倍即为0.1275mol/l，而图表中变化为0.126mol/l，说明平衡逆向进行， 故答案为：逆；加压时生成物d浓度增大的倍数小于压强增大的倍数； ②压强从1×10 6 pa 增加到2×10 6 pa时，d的浓度应变化为0.2mol/l的2倍即0.4mol/l，而图表中d的浓度为0.44mol/l，说明平衡正向进行；根据①可知反应是气体体积增大的反应，所以此时e加压变为液体或固体，a＞d时，才能在加压条件下向正向进行， 故答案为：正；a＞d；生成物e在该条件下的状态为非气态； ⅱ往容积可变的密闭容器中充入a mola和b molb，当反应2a（g）+b（g）?d（g）+e（s）建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g?mol -1 ）分别为a18、b46、d42、e40，设反应中消耗b物质的量为x，依据化学平衡的三段式计算得到：             2a（g）+b（g）?d（g）+e（s） 起始量（mol） a     b       0      0 变化量（mol） 2x    x       x      x 平衡量（mol） a-2x b-x      x      x 反应过程中压强不变，密度不变，说明气体质量之比等于气体物质的量之比； 18a+46b 18a+46b-40x = a+b a+b-2x 假设18a+46b=m，代入上式化简得到：m=20（a+b） 18a+46b=20a+20b 得到a：b=13：1，故答案为：13：1； ⅲ、设起始时，x和y的物质的量分别为n（x）和n（y），发生转化的y的物质的量为x，则                              2x（g）+y（g）=2z（g） 起始/mol：n（x）   n（y）    0 转化/mol：2x        x      2x 平衡/mol：n（x）-2x  n（y）-x   2x 根据“平衡混合气体中z的体积分数仍为0.4”列等式： 解得n（x）+n（y）=6x     ① 下面用极端假设法进行讨论： 若x完全转化，则生成的z为： 2x=n（x） ② 由①②两式得：2n（x）=n（y） 若y完全转化，则生成的z为： 2x=2n（y） ③ 由①③两式得：n（x）=5n（y） 综上所述： 1 2 ＜ n(x) n(y) ＜5， 则a=0.5，故答案为：0.5．

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