同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素,相邻价态不发生氧化还原反应

答案:4 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-03-14 09:51

提问者网友：贪了杯
2021-03-13 09:57

听不懂啥意思,举个例子吧.各位,帮帮忙

最佳答案

五星知识达人网友：神的生死簿
2021-03-13 10:36

2 H2S＋SO2=3 S↓＋2 H2O

H2S里的S是-2价
SO2里的S是+2价
升成的 S↓是0价
-2 0 +2
两边的向中间的靠拢但不交叉就这个意思

全部回答

1楼网友：西风乍起
2021-03-13 13:11

那就是，同一种元素不同化合价之间发生氧化还原时知道你们有没有学过一条氧化还原的重要规则，他们的化合价变化只靠拢不交叉也就是说NH4 中的-3 价氮和NO3 中的+5价氮分别向 -3 和+5 之间的化合价运动（氮在这个区间内有 0 价 +3价等数个价态）如果-3 升到0价那么+5 不可能降价超过0价（即不交叉） -3 价如果变成 +5价氧化剂本身是+5价也就是说化合价发生了交叉，所以不可能

2楼网友：第四晚心情
2021-03-13 12:13

关于“相邻价态不发生氧化还原反应”这个问题，即SO2与H2SO4不反应，前者硫为＋4价，后者硫为＋6价，硫无＋5价，所以＋4、＋6价为硫的两个相邻价态，若两者发生氧化还原反应，只能＋6～＋4，＋4～＋6，等于没反应，还是原来两样东西。（这也就是为什么SO2气体可以用浓H2SO4干燥的原因）

3楼网友：雾月
2021-03-13 11:38

变价元素相邻化合价间不反应！

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