几道高一化学题目求救!

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1.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和CO B.温度相同、体积相同的O2和N2
C.体积相等、密度相等的CO和C2H4 D.压强相同、体积相同的N2和O2
2.空气的平均相对分子质量为29,其中氮气和氧气的体积分数分别为21％和78％,则这两种气体的质量分数分别为______ ______
3.某物质在一定条件下完全分解,产物都是气体,分解的化学方程式为2A=B+2C+2D,测得生成的混合气体对H2的相对密度为d,则A的相对分子质量为?
要解析的!感恩不尽啊!

1 选 A
A N2 和CO 摩尔质量相等,质量相等则物质的量相等,又它们都是双原子分子,则原子数也一定相等.
B 温度相同、体积相同,分子数不一定相同,则原子数也不一定相同
C .体积相等、密度相等 则质量相等,又CO和C2H4 摩尔质量相等,则物质的量相等,但是它们一个分子中原子数不相等,因此原子数C2H4一定比CO多
D 压强相同、体积相同 ,温度不一定相等,则分子数不同,则原子数不一定相同.
2 质量分数==体积分数*分子量比
N2 78%*28/29==75.5% O2 21%*32/29===23.2%
3 ：5d
分解前后物质的总质量不变
对H2的相对密度为d ,则平均分子量为 2d
设 2 mol A 分解 则得到 1+2+2==5 mol 产物
则产物质量为 5*2d ==10d
根据质量守恒,A 分子量为 10d/2==5d
再问： 感恩不尽！

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