离子共存的问题怎么解决啊

课程上的太快了习题都没讲过几次我离子共存的问题不会要怎么办啊离子共存要怎么解决啊上课的时候老是有讲了一题离子共存的说什么要加上H+我听不懂啊怎么办啊

遇到离子共存的问题要怎么做啊有具体的思路吗？？

1. 像你这种情况应该多跟你老师沟通，她会跟你提出很多方法，我高考理综化学只扣了2分，这跟我经常向老师求教是分不开的。离子共存是很简单的东西，化学高考难点在有机推断和实验。你现在弄不清说明你缺乏系统学习，学完一个知识点一定要列提纲，搞清知识网络。
2. 离子共存的条件：不发生酸碱中和；不生成水、气体和沉淀；不发生氧化还原反应（即化合价升降），记住哪些是氧化性离子和还原性离子次氯酸根，不能和正二价的铁离子共存，注意溶液的酸碱性，氢离子和硝酸根共存的时候具有强氧化性，不能和正二价的铁离子共存，氯离子 次氯酸根离子'在碱性环境中可以共存,在酸性环境中不能。
      我这里只是大概说了一下，同学你需要看书和记忆，请教老师。

不发生反应的离子可以共存

我也是高中的 靠积累和记住 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均与oh-不能 大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均与h+ 不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（h+）会生成弱 酸分子；遇强碱（oh-）生成正盐和水. 如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：ba2+、ca2+与co32-、 so32-、 po43-、so42-等；ag+与cl-、br-、i- 等；ca2+与f-，c2o42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：al3+与hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、 sio32- 等fe3+与hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+与alo2-、sio32-、clo-、co32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：fe3+与i-、s2-；mno4-（h+）与i-、br-、 cl-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）与上述阴离子；s2-、so32-、h+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：fe3+与f-、cn-、scn-等； h2po4-与po43-会生成hpo42-，故两者不共存.

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