问一个小小化学题目

BiI-是正四面体结构

我认为Bi最外层有5个电子，I提供4个，加上一个负电荷，总共10个电子，应该是sp3d杂化，有一对孤对电子，而不是sp3杂化的正四面体结构啊

同学啊，这是一个简单的杂化轨道的题了，但是BiI-这种物质我是实在没有听说过，你可以检查一下是不是你把它的分子式的角标写错了，因为如果只有一个I原子的话这只可以是sp杂化了，是不合化学的杂化轨道理论的。

BiI4-不是变形四面体吗，如果说存在BiI4+的话就是正四面体。

Bi处于第六周期第五主族，最外层5个电子。

在BiI4-里，中心Bi原子的价层电子对=（ 5+4+1)/2=5对

而5对电子的空间构型是 三角双锥。中心原子采取 sp3d 杂化、

Bi周围只有4个配位原子，具有一对未共用电子对，这对电子处于三角面内，

这样 BiI4- 形成变性四面体。

由于 I是一样的配位原子，电子对之间的排斥力可以趋同，

就形成正四面体。但是杂化方式还是 sp3d

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