有8gNa2O2，Na2O，Na2O，Na2CO3，NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终的固体质量为多少？？？
一道高中化学题
答案:3 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-04-11 11:01
- 提问者网友：浮克旳回音
- 2021-04-10 21:41
最佳答案
- 五星知识达人网友：零点过十分
- 2021-04-10 22:34
200g质量分数为3.65%的盐酸，盐酸的质量是200*3.65%=7.3g。 有7.3/36.5=0.2mol
8gNa2O2，Na2O，Na2O，Na2CO3，NaOH的混合物与盐酸反应成的固体是NaCl 。 CO2，O2，是气体。
钠和盐酸是1：1的，所以最后的固体质量=0.2* 58.5=11.7g
全部回答
- 1楼网友：北城痞子
- 2021-04-11 00:21
Cl元素守恒
m(HCl)=200*3.65%=7.3(g)
n(NaCl)=n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=7.3/36.5=0.2(mol)
m(NaCl)=58.5*0.2=11.7(g)
- 2楼网友：末日狂欢
- 2021-04-10 23:33
终态法：与盐酸恰好反应最后的固体就是NaCL
NaCL-------------HCL
0.2mol...........200*3.65%/36.5=0.2mol
m(Nacl)=58.5*0.2=11.7g
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯