经实验测定某溶液由Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：10：1，则溶液中Mg2+、Fe3+、SO

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解决时间 2021-01-03 10:05

提问者网友：两耳就是菩提
2021-01-02 19:16

经实验测定某溶液由Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：10：1，则溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为A.3：2：1B.1：2：1C.1：2：2D.1：2：7

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五星知识达人网友：轻熟杀无赦
2021-01-02 20:50

A解析分析：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等．解答：已知某溶液中含有Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-，其中Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：10：1，其中负电荷总数为：10×1+1×2=12，正电荷总数也应该是12，Fe3+提供了6份正电荷，那么剩下的6份正电荷则全部由Mg2+提供，一个Mg2+只带有两个负电荷．所以可以推断Mg2+为3份，故溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为3：2：1．故选D．点评：溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则．

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1楼网友：痴妹与他
2021-01-02 21:27

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