化学反应速率

化学反应速率

我就用最简单的数学知识解释吧
一个正方体固相反应物，边长为1，表面积就是6，反应速率为1MOL/L.S
两个相同的正方体堆一块，表面积为10（不是12),反应速率为5/6MOL/L.S了，还对吗？
举个例子而已，不必当真
书上所说的怎大反应物表面积是指在其他条件不变的情况下，按你所说的，体积都变大了，还可以这样算吗？
反应速率与温度浓度有关，增大固体表面积并不能改变这两个量，所以无关。
当然也不会完全无关，比如说增大表面积会吸热，打破恒温系统平衡，等等，但这不是中学化学所涉及的，无需考虑。反应平衡常数的表达式里也没有固体浓度，因为固体浓度是按无穷大算的，也可证明反应速率与固体量无关。
你的书本没有错。

体积增大是对得，表面积曾大也对，但是表面积/物质的量（或体积）的比反而减少啊 ，其实是 表面积/物质的量（或体积）的比 才是化学反应得速率得觉定因素啊 比如说是 粉末比固体反应速率快啊

我认为书上是对的。
因为固体的密度很大与气体比可以认为体积的增加忽略不计，
所以才有这样的结论

表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。

“气体和固体反应时改变固体的量反应速率不变。”“增大固体表面积化学反应速率增大”都对。
举个例子：高炉炼铁，我们用的是铁矿石和焦炭，但真正还原铁矿石的是CO
C+O2=CO2
CO2+C=2CO
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
将C固体变成CO气体，碾碎铁矿石，以增大接触面，加快反应。但你要是把一大坨碳和一大坨矿石往炉子里一仍，估计～～～

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