物理问题374.8

欲使处于基态的氢原子激发，下列措施可行的是（ ）
A 用10.2eV的光子照射
B 用11eV的光子照射
C 用14eV的光子照射
D 用11eV的光子碰撞

请解释一下原因！！

基态氢原子能量为-13.6eV，原子能量跃迁有一下几个规则。

　　1.基态能量为-13.6eV,第n态能量为（1/n)^2 *（-13.6）eV

　　2.原子吸收光子照射的能量时，若光子能量大于原子能及能量的绝对值，则足以使原子电离，即能量大于13.6eV时发生电离，因此可以激发。

　　3.原子吸收光子照射能量时，若光子能量小于原子能量绝对值，由于量子理论，能量只能一份一份的吸收，即光子能量恰巧为两个能级能量差才能时发生跃迁。

　　4.光子碰撞时，无量子理论限制，只要能量足够使原子跃迁到下一能级就可以发生跃迁。

　　

　　本题中

　　A.10.2eV,恰巧跃迁至第二能级（13.6/4=3.4 13.6-3.4=10.2），如上的第三种情况。

　　B.11eV，不能恰巧跃迁至某一能级，因此不能发生跃迁，即不能激发，上面的第三种情况

　　C.14eV，14>13.6，原子电离，能够激发，上面的第二种情况。

　　D.11eV碰撞，碰撞无量子理论要求，11>10.2，跃迁至第二能级，上面的第四种情况。

　　故答案为ACD

看起来好深奥，不过给我一天时间

AC

基态氢原子的能量为-13.6eV

所以用大于13.6eV的光子照射可以直接让它电离

要让他激发，要使光子的能量刚好是从低层跃迁到高层的能量，这里只有A是基态到2层的跃迁能量，其他都不是

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