计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+].已知Ka=1.76×10-5 其实我不是很懂求的[H+]是什么，是物质量浓度吗？
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解决时间 2021-02-15 04:34
- 提问者网友：未信
- 2021-02-14 23:29
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+].已知Ka=1.76×10-5 其实我不是很懂求的[H+]是什么，是物质量浓度吗？
最佳答案
- 五星知识达人网友：末日狂欢
- 2021-02-15 01:08
[H+]就是cH+，是溶液中的H+的浓度，可以直接根据公式cH+=（C*Ka）^0.5，C是醋酸的物质的量浓度，cH+=（0.1xka）^0.5=0.00133molL-
全部回答
- 1楼网友：孤独入客枕
- 2021-02-15 02:23
c(h+)=1.33*10^-3 mol/l，ph=2.88
ka=c(h+)*c(ch3coo-)/c(ch3cooh)
c(ch3cooh)=0.1mol/l
c(h+)=√【ka*c(ch3cooh)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/l
ph=-lgc(h+)=2.88
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