锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O.在

锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O.在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（　　）
A. Zn
B. 碳
C. MnO₂和NH₄⁺
D. Zn和NH₃

锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，
Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，
则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO₂得到电子发生还原反应，只有C符合，
故选C．

试题解析：

Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O中，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极；而Mn元素的化合价降低，得到电子，在正极上反应，以此来解答．

名师点评：

本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．
考点点评： 本题考查锰锌干电池，明确电池反应中元素的化合价变化是判断正极上发生反应的物质的关键，题目难度不大．

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