已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，发生反应：KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液

已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，发生反应：
KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是A.实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.①中反应被氧化和被还原的氯元素的质量比为6：1C.实验②生成溶液中加入KSCN溶液，产生血红色沉淀D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

A解析分析：A、根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，以此判断氯气能否与湿润的淀粉KI试纸反应；
B、根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等判断；
C、Fe（SCN）3为溶于水的血红色物质；
D、在实验②中，Fe2+被氧化产生Fe3+离子，只表现还原性．解答：A、根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞Fe3+，由反应③可知Fe3+＞I2，则可得氧化性Cl2＞I2，所以将氯气通入湿润的淀粉KI试纸中，氯气能置换出碘单质，试纸变蓝，故A正确；
B、在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降到0价，1molKClO3在反应中得到5mol电子，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，根据氧化还原反应得失电子数目相等可知，1molKClO3氧化5molHCl，则反应呗氧化和被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；
C、实验②生成溶液中含有Fe3+离子，加入KSCN溶液，生成Fe（SCN）3，为溶于水的血红色物质，故C错误；
D、在实验②中，Fe2+被氧化产生Fe3+离子，表现出Fe2+离子的还原性，故D错误．
故选A．点评：本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．

就是这个解释

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