化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中

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解决时间 2021-01-03 07:34

提问者网友：咪咪
2021-01-02 21:24

化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）反应后产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

最佳答案

五星知识达人网友：蓝房子
2021-01-02 22:43

解：（1）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g，故

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1楼网友：痴妹与他
2021-01-03 00:15

谢谢了

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