将0.3mol?KMnO4在一定温度下加热后生成x?molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y?mol?Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在．若x+y=a

答案:2 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-01-22 21:23

提问者网友：做自己de王妃
2021-01-22 15:47

将0.3mol?KMnO4在一定温度下加热后生成x?molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y?mol?Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在．若x+y=a，则a的值可能为A.0.85B.0.75C.0.65D.0.60

最佳答案

五星知识达人网友：底特律间谍
2021-01-22 16:39

CD解析分析：在氧化还原反应中得失电子数相等，根据得失电子守恒结合极值法计算a值．解答：在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数，
所以0.3mol×（7-2）=2（2-0）xmol+2（1-0）ymol，
1.5=4x+2y，
2x+y=0.75，
x+y=a=0.75-x，
当高锰酸钾不分解生成氧气时，x=0，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.15mol，所以x的取值范围为：0≤x≤0.15，
则0.75-0.15≤a≤0.75-0，即0.60≤a≤0.75，
故选CD．点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，根据电子守恒结合极值法进行分析解答即可，难度较大．

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1楼网友：千杯敬自由
2021-01-22 17:03

这个答案应该是对的

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