为什么甲烷形成杂化轨道时,2s上的电子会跃迁,而不是仅由1个s与2个p杂化？

答案:3 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-03-07 06:25

提问者网友：温旧梦泪无声
2021-03-06 21:14

最佳答案

五星知识达人网友：人间朝暮
2021-03-06 22:24

1s是内层电子，而且是达到稳定状态的电子，它的跃迁需要的能量要远大于2s电子的跃迁。另外，2s电子是外层电子，其与2p电子只是存在量子数的不同，通过sp3杂化后，四个电子的化学活性完全相同，这很好的解释了甲烷是正四面体结构而且二取代甲烷只有一种，因为理论是用来解释现象的

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1楼网友：你可爱的野爹
2021-03-06 23:42

唉……快到初赛了，楼主加油吧！氮的题目应该是一个V字形其中一个胳膊上面是氮氮三键，然后双键连着V字的低端那个氮，然后这个氮连着另一个胳膊上的氮气，因为氮气其中一个氮必须和低端相连，成为了正电荷的氮

2楼网友：酒安江南
2021-03-06 23:18

你好！ 1s是内层电子，而且是达到稳定状态的电子，它的跃迁需要的能量要远大于2s电子的跃迁。另外，2s电子是外层电子，其与2p电子只是存在量子数的不同，通过sp3杂化后，四个电子的化学活性完全相同，这很好的解释了甲烷是正四面体结构而且二取代甲烷只有一种，因为理论是用来解释现象的仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

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