为什么溶液中的离子能组成弱酸或弱碱就不能共存?

为什么溶液中的离子能组成弱酸或弱碱就不能共存?

因为弱酸和弱碱是弱电解质，溶液中的离子如果结合成弱酸或弱碱后，它在溶液中不容易电离成自由移动的离子，相当于这些离子已经不在溶液里了，那当然就不能共存了。

请采纳。

首先我们来分析al3+与hco3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而mg2+与co32–或hco3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于al(oh)3溶解度非常小且h2co3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但mg(oh)2溶解度比al(oh)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系（溶解度非常小）的物质如：al(oh)3、fe(oh)3或h2、o2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（nh4）2s几乎99.9%水解成nh3·h2o和h2s（气体）。 　　综上所述，双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。

注意，是不用大量共存，任何离子都可以微量共存，如果它们生成弱电解质后就不能再完全电离了，所以…。

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