已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol?NaX、2mol?Na2CO3和1mol?NaHCO3．往溶液中通入3mol?CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所

已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol?NaX、2mol?Na2CO3和1mol?NaHCO3．往溶液中通入3mol?CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为
ABCDNaX3mol2mol1mol0molNa2CO30mol1mol2mol3molNaHCO36mol5mol4mol3molA.AB.BC.CD.D

A解析分析：HX为一元弱酸，混合溶液中含NaX、Na2CO3和NaHCO3，故酸性HX＞HCO3-，若酸性HX＞H2CO3，则CO2与Na2CO3反应，若酸性
HX＜H2CO3，CO2先与Na2CO3反应先，Na2CO3反应完毕，若CO2有剩余，再与NaX反应，故溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，由气体全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，据此计算结合进行判断．解答：溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，故溶液中n（Na2CO3）=0mol，生成NaHCO3为2mol；
由气体全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，则：
? NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，
1mol? 1mol??????? 1mol
故1mol反应消耗1molNaX，生成1molNaHCO3，
所以溶液中n（NaX）=4mol-1mol=3mol，n（NaHCO3）=1mol+2mol+1mol=5mol，
故选A．点评：考查混合物的计算，难度较大，为易错题，根据离子共存与二氧化碳没有剩余判断发生的反应是解题的关键．

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