• 在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O；Cl2+H2O=HClO+HCl；2Fe+3Cl2=2FeCl3中，氧化剂与还原剂的物质的量的比分别为 、 、 ；
• 当分别有1mol氯气参与反应时，分别转移的电子的物质的量为 、 、 。
高一化学题吖、帮忙
答案:2 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-05-06 02:10
- 提问者网友：斑駁影
- 2021-05-05 16:03
最佳答案
- 五星知识达人网友：笑迎怀羞
- 2021-05-05 17:40
一、 5：1 （这个反应是歧化反应，氯元素从0价变为-1和5，其中变为5的有1个Cl，-1的有5个，降价为氧化剂，升价为还原剂，所以5：1），1：1 （也是歧化反应，Cl从0变为-1和1，分别有1个变-1，1个变1，所以为1：1） 1：3（铁为还原剂，氯气为氧化剂，所以为2：6=1：3）
二、因为第一个反应中转移了5mol电子，有3mol 氯气反应，所以1mol氯气就转移了5/3 mol电子。
第二个反应中，只转移了1mol电子，有3mol 氯气反应，所以1mol氯气就转移了1mol电子.
第三个反应中，转移了6mol电子，有3mol氯气，所以1mol氯气就转移了2mol电子。
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- 1楼网友：蕴藏春秋
- 2021-05-05 18:32
5:1 1:1 3:2
5/3 1 2
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