高二 化学 化学平衡

这一章学的好烂............

要怎样可以在短时间进多掌握

麻烦给点超有用的资料

1.弱电解质的反应都是可逆反应

2.化学平衡移动专题（勒下特列原理）：

（1）升高反应物浓度向正方向移动即v(正）大于v(逆) 升高生成物浓度向逆方向移动，总体速率升高;

降低反应物浓度向逆方向移动 降低生成物浓度向正方向移动，总体速率下降

（2）升高温度向吸热方向移动，总体速率上升（△ H大于0） 降低温度向放热方向移动(△ H小于0）总体速率下降

（3）mA+nB==pC+qD（全为气体）

m+n不等于p+q，，升高压强向体积减小方向移动，总体速率上升 降低压强向体积增大方向移动，总体速率下降

m+n等于p+q，，，升高压强反应速率上升 降低压强反应速率下降（此情况没有发生平衡移动）

（4）催化剂对反应的影响：正催化剂使速率上升 负催化剂使速率下降

3.恒温恒压、恒温恒容平衡等效专题：

mA+nB==pC+qD（全为气体）

（1）恒温恒压 等比等效

（2）恒温恒容等体积 等比等效

（3）恒温恒容不等体积 全等等效

4.三段式：

(1)形式：

mA+nB==pC+qD

反应前浓度（mol/L） a b 0 0

变化的浓度（mol/L） c d e f

反应后浓度（mol/L） a-c b-d e f

（2）使用范围：计算K值，计算反应中某物质的转化率，计算速率

5.平衡常数（K值）

（1）定义：指反应的剧烈程度

（2）影响因素：温度

误区：通常会以为浓度不同其K值会发生改变，其实K值只与温度有关，温度不变其K值也不变

还有一个熵变和焓变对平衡的影响 这个关系很容易 相信你自己应该能找到期中的规律

我同意2楼的观点，方法就是自己去理解，多做点题；至于其他人说的知识点，很容易记住的，不会用也学不好的！