某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下

答案:2 悬赏:50 手机版

解决时间 2021-11-08 23:25

提问者网友：轮囘Li巡影
2021-11-08 15:15

最佳答案

五星知识达人网友：零点过十分
2021-11-08 16:38

碳的原子质量是12，氧的是16，所以CO2的就是12+16*2=46,3g碳完全反应生成二氧化碳应该是3*46/12=11.5g，所以第一次应该是碳有剩余。而第二次给的8g氧和3g碳加起来正好是11g，所以第二次是完全反应了。同理，第三次氧气明显剩余。

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1楼网友：爱难随人意
2021-11-08 16:56

：①参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
故答：二；
②由于第一次实验中氧气只有6g不足8g，所以碳会有剩余；剩余碳的质量=3g-（8.25g-6g）=0.75g；
故答：一；剩余碳0.75g；
③设生成11g二氧化碳需氧气的质量为x
C+O2 点燃 . CO2
32 44
x 11g
32：44=x：11g
x=8g
则剩余氧气质量=13g-8g=5g
故答：三，剩余氧气5g．

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