为什么分子的相对分子质量相同极性键键比非极性键熔沸点高 如：CO 与N2 为什么CO熔沸点高些？？？

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一　离域Π键形成的条件

在经典结构式中，由单键和双键交替连结的这些原子，通常能够形成多原子π键，又称离域π键。一般地说，满足下面两个条件就可以形成离域π键：

⑴原子共面，每个原子可提供一个方向相同的p轨道；

⑵π电子数少于参加成键的p轨道数的2倍。

但是要注意，这两个条件并不是绝对的，常常还要由分子的性质进行判断。

离域π键可用表示，下标m为参加成键的原子数目，上标n为电子数。含有离域π键的分子，常常又称为共轭分子。

二　共轭效应

由于离域π键的形成，共轭分子的性质不能简单地看作各个单键和双键性质的简单加和，而是表现出特有的性能，称为共轭效应。共轭效应是化学中的一种基本效应，主要表现在：

⑴对分子构型的影响：当用单双键交替的经典结构式表达共轭分子结构时，单键缩短、双键增长，即键长均匀化；参加共轭的原子保持共面；经典结构式中的单键不能自由旋转。

⑵增加物质的导电性能。

⑶离域π键的形成，增大了π电子活动范围，使体系能级降低、能级间隔变小，相应光谱的波长变长。

⑷影响物质的酸碱性。

⑸影响化合物的化学反应性能。

三　种类

(1)ｎ＜ｍ，缺电子离域π键。
(2)ｎ＝ｍ，等电子离域π键或正常离域π键。
(3)ｎ＞ｍ，多电子离域 键。

肼可以看做是氨中的氢被-nh2取代而形成h2n-nh2，一个氮氮键是非极性键；四个氮氢键是极性键。所以非极性键和极性键之比是1∶4。

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