已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-483.6kJ/mol现有0
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解决时间 2021-01-04 16:09
- 提问者网友：辞取
- 2021-01-04 06:30
已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-483.6kJ/mol现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2
最佳答案
- 五星知识达人网友：山河有幸埋战骨
- 2021-01-04 07:44
A解析设炭粉的物质的量为x，则氢气的物质的量为(0.2mol-x)，列式得：x·393.5kJ/mol+(0.2mol-x)/2×483.6kJ/mol＝63.53kJ
求出x，即可得比．
求出x，即可得比．
全部回答
- 1楼网友：山君与见山
- 2021-01-04 08:58
和我的回答一样，看来我也对了
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