某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63

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解决时间 2021-01-30 17:13

提问者网友：战魂
2021-01-29 19:12

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（　　）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子

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五星知识达人网友：执傲
2021-01-29 20:37

A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；
B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；
C、核外电子数等于其质子数，故C正确；
D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；
故选：D．

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1楼网友：怀裏藏嬌
2021-01-29 21:02

d当然是错的因为这种元素的中子数是153-63=89对吧那么他的同位素同位素就是质子数相同，中子数不同所以它的同位素不可能还是89 不懂追问，满意请采纳

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