氢氧化钠滴定度怎么算
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解决时间 2021-12-29 13:16
- 提问者网友：無理詩人
- 2021-12-28 19:32
氢氧化钠滴定度怎么算
最佳答案
- 五星知识达人网友：天凉才是好个秋
- 2021-12-28 20:44
问题一：氢氧化钠溶液滴定中氢氧化钠浓度怎么计算 氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定
1.标定步骤 称取2.2g（精确至0.0001g）已于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。用配制好的0.3mol/l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白实验。 2.计算公式 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕，数值以摩尔每升（mol/l）表示，按下式计算： m × 1000 C(NaOH)= ( V1 － V2 ) · M 式中： m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值， g V1——氢氧化钠溶液的体积， ml V2——空白实验氢氧化钠溶液的体积， ml M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数， g/ml（M =204.22）
来源:百度文库。
希望对你有帮助。问题二：用0.1mol/L氢氧化钠滴定同浓度的甲酸，计算化学计量点的pH NaOH+HCOOH===HCOONa+H2O ，化学计量点pH = －lg [c(H )]，
甲酸和氢氧化钠的物质的量比就是：1:1，书本上的知识点就是理论值，既然物质的量浓度相同，那么设消耗氢氧化钠Aml，那么消耗的甲酸也是Aml，PH值一溶液中的（H+）计算：
C（H+）= 0.1*A -0.1*A=0（恰好反应完毕）那溶液中的（H+）就仅有水电离的微量浓度默认是：10^-7mol/L，log（10^-7）=7，（OH-）浓度也是相同的。
该反应属中和反应，理论值是PH=7，实际是根据指示剂变化为滴定终点，与理论的化学计量点有一定的误差，但是这个并不重要，只要尽量减小误差就好。问题三：NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为？ B算出来的是氢氧根的，还得用kw去除于它
1.标定步骤 称取2.2g（精确至0.0001g）已于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。用配制好的0.3mol/l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白实验。 2.计算公式 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕，数值以摩尔每升（mol/l）表示，按下式计算： m × 1000 C(NaOH)= ( V1 － V2 ) · M 式中： m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值， g V1——氢氧化钠溶液的体积， ml V2——空白实验氢氧化钠溶液的体积， ml M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数， g/ml（M =204.22）
来源:百度文库。
希望对你有帮助。问题二：用0.1mol/L氢氧化钠滴定同浓度的甲酸，计算化学计量点的pH NaOH+HCOOH===HCOONa+H2O ，化学计量点pH = －lg [c(H )]，
甲酸和氢氧化钠的物质的量比就是：1:1，书本上的知识点就是理论值，既然物质的量浓度相同，那么设消耗氢氧化钠Aml，那么消耗的甲酸也是Aml，PH值一溶液中的（H+）计算：
C（H+）= 0.1*A -0.1*A=0（恰好反应完毕）那溶液中的（H+）就仅有水电离的微量浓度默认是：10^-7mol/L，log（10^-7）=7，（OH-）浓度也是相同的。
该反应属中和反应，理论值是PH=7，实际是根据指示剂变化为滴定终点，与理论的化学计量点有一定的误差，但是这个并不重要，只要尽量减小误差就好。问题三：NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为？ B算出来的是氢氧根的，还得用kw去除于它
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- 1楼网友：不如潦草
- 2021-12-28 22:08
好好学习下
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