同温同压下，有下列两个反应
C+1\2 O2 ==CO+Q1(代表热量）
C+O2==CO2+Q2(代表热量）
注：C是固态，氧气、一氧化碳、二氧化碳均为气态。
为什么Q1>Q2呢。？
详细解答过程。
谢谢。
急急。
关于高一化学反应能量判断的问题
答案:5 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-08-11 15:28
- 提问者网友：酱爆肉
- 2021-08-10 19:51
最佳答案
- 五星知识达人网友：迷人又混蛋
- 2021-08-10 21:02
盖斯定律:定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）
所以反应中相同质量的C完全燃烧生成CO产生的热量必然少于生成CO2
C+1/2 O2=CO+Q1 CO+1/2 O2=CO2+Q2 C+O2=CO2+Q3
有Q1+Q2=Q3
所以问题中的Q1<Q2,你的错了
全部回答
- 1楼网友：廢物販賣機
- 2021-08-10 21:48
应该是答案错了
Q指热量 没有正负号的
H是焓 才有正负号的
- 2楼网友：毛毛
- 2021-08-10 21:22
因为这两个反应都是放热的，所以Q是负值，但是|Q2|>|Q1|，所以有Q1>Q2。要记住放热反应的Q值是负值，吸热反应的Q值是正值。放热越多，Q值越小。
- 3楼网友：拜訪者
- 2021-08-10 21:15
和键能有关
- 4楼网友：長槍戰八方
- 2021-08-10 21:09
CO加氧气到CO2是吸热的
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