在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（

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解决时间 2021-01-27 23:39

提问者网友：骑士
2021-01-27 11:43

在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（　　）A．0.5molB．0.15molC．0.25molD．0.2mol

最佳答案

五星知识达人网友：轻雾山林
2021-01-27 12:09

方法一：
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中：
             NaCl=Na++Cl-MgCl2═Mg2++2Cl-
            1      1     1                                 1             2
            0.1mol 0.1mol 0.1mol
0.2mol?0.1mol
2        0.2mol-0.1mol
    MgSO4 =Mg2++SO42-
           1    1
  0.25mol-0.05mol  0.25mol-0.05mol
n（SO42-）=0.2mol
故答案为D．
方法二：
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中：
阳离子Na+、Mg2+所带的正电荷总数等于阴离子Cl-、SO42-所带的负电荷总数．
n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-）代入数据：0.1mol+2×0.25mol=0.2mol+2n（SO42-）
n（SO42-）=0.2mol
故答案为D．

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1楼网友：枭雄戏美人
2021-01-27 13:19

虽然我很聪明，但这么说真的难到我了

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