有关晶体的下列说法中正确的是……………………………………………………( )

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金属性与熔沸点无关，靠化学键强弱，和核外电子发布特点

金属性强并不意味着熔点高

不是金属性越强，是金属键越强，熔点高

Rb的金属性极高，熔点仅为310K，Li金属性一般，熔点高达400多K
在金属晶体中,金属原子是靠自由电子和金属离子间的相互作用结合在一起的,金属熔化时,金属键并没有被破坏,只是原子间的距离略有增大,当液态金属变为气体时,金属键完全被破坏,分离成单个原子(碱金属蒸气中有少量M2分子),因此,金属的沸点往往比熔点高得多。
1.同周期金属的价电子越多,熔、沸点越高
金属晶体内自由电子数增多,金属键合能力增强,欲使金属熔化或气化则需较高温度。如Na、Mg、Al,参与成键的电子数增多,且半径减小,故熔、沸点依次升高。
2.同主族金属的半径越大,熔、沸点越低
同主族金属价电子数相同,半径的增大使得金属键减弱,导致熔、沸点降低,如碱金属从Li到Cs,熔点由180.5℃依次降低,Cs的熔点仅28.4℃,放在手心上就可以熔化。
以上两条规律仅对次外层是稀有气体结构的典型金属是适用的。过渡金属的熔、沸点都很高,熔点普遍超过1000℃,沸点大部分高达3000℃,其中钨的熔点是3380℃,沸点是5927℃,产生这种现象的原因是d电子参与成键,使金属键增强。铜副族因还有部分d电子较活泼,其熔、沸点仍较高,但锌副族的d电子稳定,其熔、沸点明显下降,此后进入了低熔区,低熔区金属的价电子虽不少,但活动性差,不能全部成为自由电子,金属键弱,导致熔、沸点低。
原子晶体中各原子以共价键相结合,共价键有饱和性和方向性,只要键不被破坏,相邻的原子就不能自由地移动。由于原子晶体在熔化时必须破坏很大一部分共价键,在气化时几乎要破坏全部共价键,所以原子晶体都具有很高的熔、沸点。
原子晶体熔、沸点变化规律是,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔、沸点越高。如金刚石的熔点为3350℃,硅的熔点为1410℃,锗是937℃。由此规律可以推知SiC的熔点应介于1410℃～3350℃之间,BN是耐高温材料。
具有层状结构(如石墨、黑磷)、链状结构(如硒、碲、红磷等)的晶体在熔化时也需断裂大部分共价键,所以熔、沸点也较高。

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