25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H + )=1×10 -5 mol·L -1 ,下列说法一定正确的是
A.该溶液的溶质是碱 B.该溶液显碱性
C.该溶液的溶质是酸 D.该溶液的溶质是盐
25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H + )=1×10 -5 mol·L -1 ,下列说法一定正确的是 A.
答案:2 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-03-10 15:19
- 提问者网友:遁入空寂
- 2021-03-10 01:18
最佳答案
- 五星知识达人网友:蕴藏春秋
- 2021-03-10 02:36
D
试题分析:25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H + )=1×10 -5 mol·L -1 >1×10 -7 mol·L -1 ,这说明该溶液中水的电离被促进。A、碱电离出OH - 抑制水的电离,A不正确;B、能促进水电离的溶液可能显酸性,也可能显碱性,B不正确;C、酸电离出氢离子,抑制水的电离,C正确;D、只有能水解的盐才能促进水的电离,D正确,答案选D。
试题分析:25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H + )=1×10 -5 mol·L -1 >1×10 -7 mol·L -1 ,这说明该溶液中水的电离被促进。A、碱电离出OH - 抑制水的电离,A不正确;B、能促进水电离的溶液可能显酸性,也可能显碱性,B不正确;C、酸电离出氢离子,抑制水的电离,C正确;D、只有能水解的盐才能促进水的电离,D正确,答案选D。
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- 1楼网友:爱难随人意
- 2021-03-10 03:57
选ab
a小于7时可能是nh4cl溶液由于水电离出的oh-被nh4+拿去了,不断电离,电离加强,同时h+的浓度大于十的负七。
b可能是醋酸钠 道理同上
所以ab都错
a中的ph值就是a 所以c对
至于d 醋酸钠的例子 加入水电离出的h+为8那么ph是8 不是(14-a)
如果是盐酸的例子oh-为10-13次那么水电离出的h+为10-13次,ph为14-a 所以不一定是14-a d是对的
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