求解一些高一化学问题

1.在STP下，有氢气和一氧化碳混合气体7L，质量为2.25g，则氢气和CO的体积比，质量比

2.在STP下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/ml,则氨水中溶质的物质的量浓度为____,质量分数为____

1. 设H2的质量是X克，则CO的质量为2.25－X克
[X/2+(2.25-X)/28]*22.4=7
X=0.5克，2.25－X＝1.75克
H2的质量分数＝0.5/2.25=22.2%
CO的质量分数＝77.8%
H2的体积分数＝（0.5＊22.4/2)/7=80%
CO的体积分数＝(1.75*22.4/28)/7=20%



标况下7L就是0.3125mol
那么混合气体的平均相对分子质量是2.25/0.3125=7.2
利用十字交叉法
…28………5.2
……\……/
………7.2
……/……\
…2………20.8
所以H2和CO的物质的量之比是20.8比5.2即4比1
物质的量之比就是体积之比所以
H2的体积是7×4/5=5.6L质量是（5.6/22.4）=0.5g
CO的体积是7-5.6=1.4L 质量是2.25-0.5=1.75g
然后再算质量分数和体积分数，结果同上

2. 设1L水溶解了700L的NH3
700
———×17
22.4
NH3%=—————————— ×100% =34.7%
700
———×17 + 1000
22.4

1000·ρ· NH3% 1000×0.9×34.7%
c（NH3）=————————— = ——————————=18.37（mol/L）
M 17

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