把11.2升HCI气体溶于水，配制成200ml的溶液，求该溶液中HCI的物质的量的浓度？如果该溶液与足量的锌反应，标准状况下能生成氢气多少升？
答案:3 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-07-20 21:39
- 提问者网友：浮克旳回音
- 2021-07-20 09:12
详细的过程，谢
最佳答案
- 五星知识达人网友：洒脱疯子
- 2021-07-20 10:22
因为11.2升为0.5mol，所以有：200/1000=0.5/x x=2.5(mol/L)
因为2molHCl生成1molH2，所以有：2y=0.5 y=0.25(mol)
全部回答
- 1楼网友：傲气稳了全场
- 2021-07-20 11:12
解：在标准状况下1 mol为22.4L
所以n(HCl)=11.2/22.4=0.5 mol
因此有 c(HCl)=0.5 mol/(200*10^(-3)L)=2.5 mol/L
有反应方程 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
可知
n(H2)=0.5*n(HCl)=0.25 mol
答：略
- 2楼网友：酒醒三更
- 2021-07-20 10:44
n= 11.2/22.4 =0.5mol 物质量浓度= 0.5/0.2 =2.5 mol/L
2HCl +Zn = H2 +ZnCl2
设生成X mol氢气
2/2.5 = 1/x x=1.25
V= 1.25x22.4 =28L
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