增大反应物浓度化学反应速率一定加快为什么是错的

增大反应物浓度化学反应速率一定加快为什么是错的

增大反应物浓度化学反应速率一定加快为什么是错的
化学反应速率与反应物浓度的关系遵守质量作用定律：即化学反应速率与反应物浓度的幂成正比。以反应aA+bB=cC+dD为例： 反应速率v=k[A]^x[B]^y（k为反应速率常数，x，y≥0） 所以从表达式可以看出，反应物AB浓度越大，反应速率越大。反应物发生化学反应的前提是发生碰撞（特别是有效碰撞）
具有较高能量的分子，叫活化分子，它们之间的碰撞叫有效凭证，只有有效碰撞，才能发生化学反应。
所以，增加反应物浓度以后
1、增加了单位体积内反应物分子（离子、原子）的个数，也就增加了碰撞的次数。
2、增加了单位体积内反应物分子（离子、原子）的个数，也就增加了有效碰撞的次数
所以，增加了反应物浓度，也就加快了反应速率

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