关于剧烈摇晃可乐瓶，打开后会喷出很强烈的水柱

可乐瓶打开后会喷气的原理我知道，但是为什么“剧烈”摇晃之后会喷的这么厉害？不是说碳酸在加热的条件下会分解成水和二氧化碳吗？难道说，我在摇晃的过程中，因为分子的剧烈运动而使温度升高促使它分解？（我献上全部赏金）

可乐或汽水的制备与生产，乃是利用亨利定律的原理。制备时，将二氧化碳溶入饮用水后，再添加糖类物质及不同口味的调味料，混和而制得。根据亨利定律，在定温下，溶入水中之气体的量，与水面上之气体的分压大小成正比。故调制汽水时，常规以数个大气压的二氧化碳通入水中，使大量的二氧化碳气体得以溶入水。罐装完后的易拉罐汽水，其水面上约有 2～3 大气压的二氧化碳。而受到干扰源（如振荡）后会破坏二氧化碳与水分子间的作用力，使溶於可乐中的二氧化碳，瞬间大量释出，造成可乐瓶内的气体压力骤然上升，而将可乐推排出瓶口，产生喷泉效应。

说简单点，就是压力影响溶解平衡了~~~~二氧化碳与里面的水反应生成不稳定的碳酸,在震荡的作用下,碳酸分解生成了二氧化碳，摇得慢就会冒气泡，你摇得太猛烈，很多气泡会使压力上升，打开后喷出来时带着大量可乐，形成你说的水柱。

这个不知道，不过我知道你如果把家庭装大可乐固定，打开它，然后放一颗曼妥思薄荷糖进去，会喷水珠呢。。哈哈。。建议一试。。

分子因为热而运动，摇晃会产生热，分子越活跃，那喷出的水珠就越高了

在化学中，除了有化学平衡以外还存在一种溶解平衡。 在一定条件下,未溶解的溶质和已溶解的溶质处于平衡状态,这-样的状态叫做溶解平衡。 固体最明显的是配置饱和溶液。而部分气体在标准状况下的溶解度是很小的，根据初三的气体溶解度原理：温度越低、压强越大所溶气体就越多。 而这溶解平衡也像化学平衡一样可以用勒夏特列原理解释。 由于摇晃碳酸饮料是对碳酸饮料做功。然而要释放这些功有两种途径：1、碳酸饮料自身升高温度2、碳酸饮料对外面做功。根据气体溶解度原理，两个途径都是使碳酸饮料中的气体溶解度变小。所以有大量的气体喷出。 这个溶解平衡是物理中的一个现象，可以用勒夏特列原理来解释。

在化学中，除了有化学平衡以外还存在一种溶解平衡。 在一定条件下,未溶解的溶质和已溶解的溶质处于平衡状态,这-样的状态叫做溶解平衡。 固体最明显的是配置饱和溶液。而部分气体在标准状况下的溶解度是很小的，根据初三的气体溶解度原理：温度越低、压强越大所溶气体就越多。 而这溶解平衡也像化学平衡一样可以用勒夏特列原理解释。

压力影响溶解平衡了二氧化碳与里面的水反应生成不稳定的碳酸,在震荡的作用下,碳酸分解生成了二氧化碳，摇得慢就会冒气泡，你摇得太猛烈，很多气泡会使压力上升，打开后喷出来时带着大量可乐，形成你说的水柱。

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