化学理科必修一怎么快速区分氧化剂和还原剂，标化合价太慢了

化学理科必修一怎么快速区分氧化剂和还原剂，标化合价太慢了

对于化合价来说，：高变低，氧化剂；低变高，还原剂。目前来说这个方法已经是最快的了，你最好熟悉那些常见的氧化剂还原剂，不要投机取巧，免得丢分。熟悉的人一眼就能看出来了，多多练习呀！

对的。

化合物里面元素价态升高就是还原剂，降低就是氧化剂

氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。 金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。 许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。 由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。 例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是： 还原性：Na＞Mg＞Al＞Si 氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+ 又如，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是： 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ 其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似。 如果要定量地表示物质的氧化性和还原性，可以根据物质的标准电极电位。电极电位越负，表明物质的还原型的还原性越强，它的氧化型的氧化能力则越弱；电极电位越正，表明物质的氧化型的氧化性越强，它的还原型的还原能力则越弱。例如， 氧化型＋ne-还原型 标准电极电位/V K+ + e-K －2.93 Na+ + e-Na －2.71 Cl2 + 2e-2Cl- ＋1.36 F2 + 2e-2F- ＋2.87 还原性：K＞Na＞＞Cl-＞F- 氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+ 掌握物质的氧化性和还原性，对于讨论氧化还原反应是很有好处的。一般地说，氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应。

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