（1）已知?20mL?含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为?0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为______．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm-3的浓硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为______mL．（计算结果保留到小数点后一位）
（1）已知?20mL?含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为?0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中
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解决时间 2021-03-24 03:45
- 提问者网友：轻浮
- 2021-03-23 06:27
最佳答案
- 五星知识达人网友：纵马山川剑自提
- 2021-03-23 06:53
解：（1）n（R2O72-）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（Fe2+）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，
二者发氧化还原反应，则得失电子数目相等，设元素R在还原产物中的化合价为x，
则有：0.001mol×2×（6-x）=0.006mol×（3-2），
x=3，
故
二者发氧化还原反应，则得失电子数目相等，设元素R在还原产物中的化合价为x，
则有：0.001mol×2×（6-x）=0.006mol×（3-2），
x=3，
故
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- 1楼网友：孤独的牧羊人
- 2021-03-23 07:18
这下我知道了
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