在10mL1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全时氢氧根离子浓度分别是多少？(设体积不变)

在10mL1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全时氢氧根离子浓度分别是多少？(设体积不变)

发生的反应是：
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
能生成沉淀的条件是溶液中c(Mg2+)*c(OH-)^2>Ksp(Mg(OH)2)，
查表Ksp(Mg(OH)2)=1.2×10^-11
1.刚开始析出沉淀时，c(Mg2+)=1.0×10^-3mol/L，解c(Mg2+)*c(OH-)^2>Ksp，
得c(OH-)>1.095*10^-4mol/L，则c(OH-)=1.095*10^-4mol/L时刚好要析出沉淀。
2.沉淀析出完全时，溶液中镁离子浓度应小于等于10^-5mol/L，即[Mg2+]=10^-5mol/L。
解c(Mg2+)*c(OH-)^2=Ksp，得c(OH-)=1.095*10^-3mol/L

根据溶液的电中性。
1) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ,2) H20 = 2H+ + OH-
由方程1）得OH消耗量可知溶液PH值
将PH值换算H+代入方程2）代入KW值即可得OH-浓度

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