盖斯定律的定义

问题要答仔细，和准确．

定义：
一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变。
适用范围：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的条件方式、温度、压力等因素均一致。
3、各步反应均不做非体积功。
4、若有很多数据，选择最短的途径。以致计算方便误差小。



扩展资料
盖斯定律的推论：


1、任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。

2、任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。
利用盖斯定律计算反应热的方法：
先设计反应过程，将一个反应分几步完成，然后再将各步反应的反应热相加，通过计算即可得出结果。

参考资料来源：百度百科-盖斯定律

盖斯定律 　　瑞士化学家盖斯（Hess G H）总结了大量热化学实验数据，于1840年得出一个结论：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热的总值相等。” 　　由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应Qv或Qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。 　　1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”这叫作盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。 　　使用该定律要注意： 　　1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同； 　　2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。 　　3、各步反应均不做非体积功。 　　4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。 　　5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。 例如： a式： C + CO2==CO2 b式：1.C +1/2O2==CO 2.CO+1/2O2==CO2 就是说b式的焓变，熵变由1，2相加而来，所得结果与a式相同。

原发布者:李华666688 第三节化学反应热的计算第1课时盖斯定律三维目标知识与技能1．理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义2．掌握有关盖斯定律的应用(重、难点)通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念过程与方法情感、态度与通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说价值观明盖斯定律在科学研究中的重要贡献下列数据△H1表示燃烧热吗？①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol①+②=③如何测出下列反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)③C(s)+O2(g)==CO2(g)①+②=③，ΔH1=?不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1ΔH1=?ΔH2=-283.0kJ/molΔH3=-393.5kJ/mol则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol上两例应用了什么规律？影响反应热的因素1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关——盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学变化的物质为基础的，两者密

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