Ⅰ:由于温室效应和资源短缺等问题.如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用.引起了各国的普
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解决时间 2021-02-14 06:46
- 提问者网友：了了无期
- 2021-02-13 13:03
Ⅰ:由于温室效应和资源短缺等问题.如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用.引起了各国的普
最佳答案
- 五星知识达人网友：等灯
- 2021-02-13 13:11
答案:分析：Ⅰ：（1）根据反应方程式和平衡常数的含义书写其表达式，根据温度对平衡的影响，判断K的变化；
（2）根据反应速率v=
计算v（CO2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
（3）要使
增大，应使平衡向正反应方向移动，依据影响平衡移动的因素分析；
（4）在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3 的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的压强不变，乙的体积不变，由反应可知乙的压强会减小，则甲的压强大于乙的压强，所以甲容器中CH4的转化率大；由于甲中压强大，则反应速率快，达到平衡的时间变小；以CO2为原料生产燃料甲醇能使废弃物利用，有利于环保；
Ⅱ：根据FeS的KSP求出[Fe2+]达到1mol/L时，硫离子的浓度，再根据[H+]与[S2-]存在的关系求出氢离子的浓度．
（2）根据反应速率v=
| △c |
| △t |
（3）要使
| n(CH3OH) |
| n(CO2) |
（4）在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3 的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的压强不变，乙的体积不变，由反应可知乙的压强会减小，则甲的压强大于乙的压强，所以甲容器中CH4的转化率大；由于甲中压强大，则反应速率快，达到平衡的时间变小；以CO2为原料生产燃料甲醇能使废弃物利用，有利于环保；
Ⅱ：根据FeS的KSP求出[Fe2+]达到1mol/L时，硫离子的浓度，再根据[H+]与[S2-]存在的关系求出氢离子的浓度．
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- 1楼网友：梦中风几里
- 2021-02-13 14:23
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