乙酰水杨酸的水解为一级反应，在100°C时的水解反应的速率系数为7.92d^(-1),活化能为56.48KJ/mol，试求此
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解决时间 2021-01-29 14:38
- 提问者网友：蓝莓格格巫
- 2021-01-29 10:52
乙酰水杨酸的水解为一级反应，在100°C时的水解反应的速率系数为7.92d^(-1),活化能为56.48KJ/mol，试求此
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- 五星知识达人网友：山河有幸埋战骨
- 2021-01-29 11:26
100℃时，k=7.92
根据阿伦尼乌斯公式，k=Ae^(-Ea/RT)，可知lnk=lnA - Ea/RT，其中A是系数，Ea是活化能，R=8.314，T是绝对温度，
lnk(100℃)=lnA - 56480/（8.314*373.15）
lnk(17℃)=lnA - 56480/（8.314*290.15）
联立两式可解得：k(100℃)/k(17℃)=184.92
k(17℃)=7.92/184.92=0.0428
一级反应浓度随时间变化的关系为：c（t）=c0*e^(-kt)，题意c（t）=0.5c0
解得t=16.18d
根据阿伦尼乌斯公式，k=Ae^(-Ea/RT)，可知lnk=lnA - Ea/RT，其中A是系数，Ea是活化能，R=8.314，T是绝对温度，
lnk(100℃)=lnA - 56480/（8.314*373.15）
lnk(17℃)=lnA - 56480/（8.314*290.15）
联立两式可解得：k(100℃)/k(17℃)=184.92
k(17℃)=7.92/184.92=0.0428
一级反应浓度随时间变化的关系为：c（t）=c0*e^(-kt)，题意c（t）=0.5c0
解得t=16.18d
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