两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与等体积的Fe2（SO4）3和MgSO4溶液混合，充分反应后，Fe3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则Fe2（SO4）3和MgSO4

两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与等体积的Fe2（SO4）3和MgSO4溶液混合，充分反应后，Fe3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则Fe2（SO4）3和MgSO4溶液中SO42-的物质的量浓度之比为A.1：1B.1：2C.2：3D.任意比

A解析分析：等体积、等浓度的NaOH溶液，则NaOH的物质的量相同，由Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓可计算金属离子的物质的量，再由盐的构成可计算溶液中SO42-的物质的量，又体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，以此来解答．解答：等体积、等浓度的NaOH溶液，设NaOH的物质的量为6mol，
分别与等体积的Fe2（SO4）3和MgSO4溶液混合，充分反应后，Fe3+、Mg2+均恰好形成沉淀，
由Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓可知，
n（Fe3+）=2mol，n（Mg2+）=3mol，
则Fe2（SO4）3中n（SO42-）=3mol，MgSO4中n（SO42-）=3mol，
又两溶液的体积相同，则
Fe2（SO4）3和MgSO4溶液中SO42-的物质的量浓度之比等于物质的量之比，为3mol：3mol=1：1，
故选A．点评：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确金属离子与氢氧根离子的关系，盐中金属离子与硫酸根离子的关系是解答本题的关键，难度不大．

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