单选题等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器

单选题 等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A.分子个数比为1：1B.原子个数比为5：4C.氢原子个数比为4：3D.质量比为17：16

D解析分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，
A、根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；
B、二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比；
C、二者物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比；
D、二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比．解答：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，
A、根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，故CH4与NH3的分子数目之比为1：1，故A正确；
B、二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比，故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5：4，故B正确；
C、二者物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比，CH4与NH3分子中含有的H原子数目之比为4：3，故C正确；
D、二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故D错误；
故选D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．

我学会了

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