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谢谢O(∩_∩)O
高中化学:PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ?(在线等!!!)
答案:4 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-03-18 00:24
- 提问者网友:城市野鹿
- 2021-03-17 11:35
最佳答案
- 五星知识达人网友:你可爱的野爹
- 2021-03-17 12:03
设体积分别为V,
则PH=2 的 HCl 中含H+ = 0.01*V mol
PH=14 的 NaOH 中含OH- = 1*V
混合后体积变为2V
由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH变为13.7
则PH=2 的 HCl 中含H+ = 0.01*V mol
PH=14 的 NaOH 中含OH- = 1*V
混合后体积变为2V
由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH变为13.7
全部回答
- 1楼网友:人间朝暮
- 2021-03-17 13:40
由题意:设体积均为V L
那么H+有2V/100 mol
OH-的浓度为10^(-14)/10^(-14)mol/L=1mol/L
物质的量为 V mol
混合后OH-剩余物质的量为 0.98V mol
所以混合后OH-浓度为0.98V/(2V) mol/L=0.49 mol/L
则 混合后H+浓度10^(-14)/0.49
故PH=-lg[ 10^(-14)/0.49]=14-lg0.49
希望采纳。谢谢!
- 2楼网友:平生事
- 2021-03-17 13:30
PH值是氢离子浓度的负对数值即:PH= --LgCH+
把ph值等于2和14 分别代入公式 求出 盐酸的浓度和氢氧化钠的浓度分别是0.02摩尔每升和1摩尔每升。假设酸和碱都是一升,那么,中和后剩余碱0.08mol每两升,即中和后的氢氧根离子浓度变为0.04mol/L,因为,水中的平衡常数是KH*KOH=10-14计算出中和后的溶液中H离子浓度为0.25*10-12,再根据公式PH= --LgCH+计算出PH为13.7
- 3楼网友:雪起风沙痕
- 2021-03-17 12:35
ph=2的hcl溶液中,[h+]=10^-2m,ph=8的naoh溶液中,[h+]=10^-8m,等体积混合后,[h+]=((10^-2)+(10^-8))/2,后一项是前一项的十万分之一,可以忽略不计了。
即,[h+]=(10^-2)/ 2=5*10^-3,ph=2.7
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