高中化学：PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合，求混合溶液的 PH ？（在线等！！！）

答案:4 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-03-18 00:24

提问者网友：城市野鹿
2021-03-17 11:35

详细过程！

谢谢O(∩_∩)O

最佳答案

五星知识达人网友：你可爱的野爹
2021-03-17 12:03

设体积分别为V，
则PH=2 的 HCl 中含H+ = 0.01*V mol
PH=14 的 NaOH 中含OH- = 1*V

混合后体积变为2V

由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略，所以相当于NaOH被稀释了一般，pH变为13.7

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1楼网友：人间朝暮
2021-03-17 13:40

由题意：设体积均为V L 那么H+有2V/100 mol OH-的浓度为10^(-14)/10^(-14)mol/L=1mol/L 物质的量为 V mol 混合后OH-剩余物质的量为 0.98V mol 所以混合后OH-浓度为0.98V/(2V) mol/L=0.49 mol/L 则混合后H+浓度10^（-14)/0.49 故PH=-lg[ 10^（-14)/0.49]=14-lg0.49 希望采纳。谢谢！

2楼网友：平生事
2021-03-17 13:30

PH值是氢离子浓度的负对数值即：PH= --LgCH+ 把ph值等于2和14 分别代入公式求出盐酸的浓度和氢氧化钠的浓度分别是0.02摩尔每升和1摩尔每升。假设酸和碱都是一升，那么，中和后剩余碱0.08mol每两升，即中和后的氢氧根离子浓度变为0.04mol/L，因为，水中的平衡常数是KH*KOH=10-14计算出中和后的溶液中H离子浓度为0.25*10-12，再根据公式PH= --LgCH+计算出PH为13.7

3楼网友：雪起风沙痕
2021-03-17 12:35

ph=2的hcl溶液中，[h+]=10^-2m，ph=8的naoh溶液中，[h+]=10^-8m，等体积混合后，[h+]=（（10^-2）+（10^-8））/2，后一项是前一项的十万分之一，可以忽略不计了。即，[h+]=（10^-2）/ 2=5*10^-3，ph=2.7

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