现有一种泉水样品，500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+．则该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是______mol/L．为使

现有一种泉水样品，500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+．则该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是______mol/L．为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入5mol/L NaOH溶液的体积是______L．

500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+，
Mg2+的物质的量为
36.0g
24g/mol =1.5mol，
Mg2+的物质的量的浓度是
1.5mol
0.5L =3mol/L；
设加入5mol/L NaOH溶液的体积为x，则
  Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
   1    2
1.5mol  x×5mol/L

1
2 ＝
1.5mol
x×5mol/L ，解得x=0.6L，
故答案为：3；0.6．

将0.1mol?l-1 mgcl2溶液和0.5mol?l-1naoh溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：mg（oh）2?mg2++2oh-，a、浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：mg（oh）2?mg2++2oh-，故a正确；b、将a中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：mg（oh）2?mg2++2oh-，所得滤液中含少量mg2+，故b错误；c、实验②中是mg（oh）2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，说明fe（oh）3比mg（oh）2难溶，故c正确；d、氢氧化镁的选浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明fe（oh）3比mg（oh）2更难溶，故d正确．故选b．

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