向15mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液中，滴加等浓度NH4Al（SO4）2溶液x mL，叙述错误的是A.x=5时，溶液中有Ba
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解决时间 2021-01-23 01:05
- 提问者网友：十年饮冰
- 2021-01-22 16:41
向15mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液中，滴加等浓度NH4Al（SO4）2溶液x mL，叙述错误的是A.x=5时，溶液中有Ba2+、OH-、AlO2-，且OH-＞AlO2-B.x=7.5时，溶液中有NH4+、AlO2-，且NH4+=AlO2-C.x=10时，溶液中有SO42-、NH4+，且H+＞OH-D.x=15时，溶液中有SO42-、NH4+、Al3+，且NH4+＞Al3+
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- 五星知识达人网友：玩世
- 2021-01-22 17:13
B解析分析：单独发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓．其它离子反应，首先Al3++3OH-=Al（OH）3↓；然后发生NH4++OH-=NH3?H2O，最后发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，根据n=cV计算Ba（OH）2、NH4Al（SO4）2的物质的量，进而计算各离子的物质的量，根据离子反应的先后顺序进行过量计算判断，结合水解及离子的物质的量判断．
解答：15mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.0015mol，n（Ba2+）=0.0015mol，n（OH-）=0.003mol；
A．当x=5时，NH4Al（SO4）2的物质的量为0.0005mol，n（SO42-）=0.001mol，n（Al3+）=0.0005mol，n（NH4+）=0.0005mol．SO42-与Ba2+反应，SO42-不足，Ba2+剩余0.0005mol；0.0005molAl3+反应生成Al（OH）3消耗OH-的量为0.0015mol，溶液中没有Al3+，生成0.0005molAl（OH）3，还剩余0.0015molOH-；然后0.0005molNH4+反应消耗OH-的量为0.0005mol，溶液中NH4+完全反应，剩余0.001molOH-；0.0005molAl（OH）3又完全溶解，生成0.0005molAlO2-，消耗0.0005molOH-，最终剩余0.0005molOH-．溶液中AlO2-水解，故OH-＞AlO2-，综上所述，溶液中有Ba2+、OH-、AlO2-，且OH-＞AlO2-，故A正确；
B．当x=7.5时，NH4Al（SO4）2的物质的量为0.00075mol，n（SO42-）=0.0015mol，n（Al3+）=0.00075mol，n（NH4+）=0.00075mol．SO42-与Ba2+恰好反应，Ba2+没有剩余；0.00075molAl3+反应生成Al（OH）3消耗OH-的量为0.00225mol，溶液中没有Al3+，生成0.0005molAl（OH）3，还剩余0.00075molOH-；然后0.00075molNH4+恰好反应，溶液为氨水，故B错误；
C．当x=10时，NH4Al（SO4）2的物质的量为0.001mol，n（SO42-）=0.002mol，n（Al3+）=0.001mol，n（NH4+）=0.001mol．SO42-与Ba2+反应，Ba2+不足，SO42-剩余0.0005mol；0.001molAl3+反应生成Al（OH）3消耗OH-的量为0.003mol，溶液中没有Al3+，生成0.001molAl（OH）3，OH-完全反应，溶液中NH4+不反应，此时溶液为硫酸铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有SO42-、NH4+，且H+＞OH-，故C正确；
D．当x=15时，NH4Al（SO4）2的物质的量为0.0015mol，n（SO42-）=0.003mol，n（Al3+）=0.0015mol，n（NH4+）=0.0015mol．SO42-与Ba2+反应，Ba2+不足，SO42-剩余0.0015mol；0.0015molAl3+反应生成Al（OH）3消耗OH-的量为0.0045mol，OH-不足，溶液中0.001molAl3+反应，生成0.001molAl（OH）3，溶液中剩余
0.0005molAl3+，溶液中NH4+不反应，此时溶液为硫酸铵、硫酸铝溶液，铵根离子、铝离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有SO42-、NH4+、Al3+，且NH4+＞Al3+，故D正确
故选B．
点评：本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，题目涉及离子反应较多，且有先后顺序，反应复杂，计算量较大，为易错题目，难度较大，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键．本题采取过程法解答，利用学生理解反应进行的过程．
解答：15mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.0015mol，n（Ba2+）=0.0015mol，n（OH-）=0.003mol；
A．当x=5时，NH4Al（SO4）2的物质的量为0.0005mol，n（SO42-）=0.001mol，n（Al3+）=0.0005mol，n（NH4+）=0.0005mol．SO42-与Ba2+反应，SO42-不足，Ba2+剩余0.0005mol；0.0005molAl3+反应生成Al（OH）3消耗OH-的量为0.0015mol，溶液中没有Al3+，生成0.0005molAl（OH）3，还剩余0.0015molOH-；然后0.0005molNH4+反应消耗OH-的量为0.0005mol，溶液中NH4+完全反应，剩余0.001molOH-；0.0005molAl（OH）3又完全溶解，生成0.0005molAlO2-，消耗0.0005molOH-，最终剩余0.0005molOH-．溶液中AlO2-水解，故OH-＞AlO2-，综上所述，溶液中有Ba2+、OH-、AlO2-，且OH-＞AlO2-，故A正确；
B．当x=7.5时，NH4Al（SO4）2的物质的量为0.00075mol，n（SO42-）=0.0015mol，n（Al3+）=0.00075mol，n（NH4+）=0.00075mol．SO42-与Ba2+恰好反应，Ba2+没有剩余；0.00075molAl3+反应生成Al（OH）3消耗OH-的量为0.00225mol，溶液中没有Al3+，生成0.0005molAl（OH）3，还剩余0.00075molOH-；然后0.00075molNH4+恰好反应，溶液为氨水，故B错误；
C．当x=10时，NH4Al（SO4）2的物质的量为0.001mol，n（SO42-）=0.002mol，n（Al3+）=0.001mol，n（NH4+）=0.001mol．SO42-与Ba2+反应，Ba2+不足，SO42-剩余0.0005mol；0.001molAl3+反应生成Al（OH）3消耗OH-的量为0.003mol，溶液中没有Al3+，生成0.001molAl（OH）3，OH-完全反应，溶液中NH4+不反应，此时溶液为硫酸铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有SO42-、NH4+，且H+＞OH-，故C正确；
D．当x=15时，NH4Al（SO4）2的物质的量为0.0015mol，n（SO42-）=0.003mol，n（Al3+）=0.0015mol，n（NH4+）=0.0015mol．SO42-与Ba2+反应，Ba2+不足，SO42-剩余0.0015mol；0.0015molAl3+反应生成Al（OH）3消耗OH-的量为0.0045mol，OH-不足，溶液中0.001molAl3+反应，生成0.001molAl（OH）3，溶液中剩余
0.0005molAl3+，溶液中NH4+不反应，此时溶液为硫酸铵、硫酸铝溶液，铵根离子、铝离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有SO42-、NH4+、Al3+，且NH4+＞Al3+，故D正确
故选B．
点评：本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，题目涉及离子反应较多，且有先后顺序，反应复杂，计算量较大，为易错题目，难度较大，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键．本题采取过程法解答，利用学生理解反应进行的过程．
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- 1楼网友：你哪知我潦倒为你
- 2021-01-22 17:35
这下我知道了
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