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工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了三种实验方案:方案一:取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量.方案

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解决时间 2021-03-22 01:18
  • 提问者网友:焚苦与心
  • 2021-03-21 14:45
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了三种实验方案:
方案一:取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量.
方案二:用0.100mol/L盐酸滴定.
方案三用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的质量.
(1)方案一的操作步骤有:①称量并溶解样品;②加入足量的BaCl2溶液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量并进行恒重操作.称量时所需定量实验仪器为______.判断是否达到恒重的标准是______.
(2)方案二的具体过程如图甲:
①操作1所需要的仪器有______.
②滴定时选择的指示剂为甲基橙.当溶液______时,说明达到了滴定终点.
③为减少偶然误差,通常的处理办法是______.
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出,则测定结果______.(选填“偏高”、“偏低”、“不影响”,下同),若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗,测定结果______.
(3)方案三的实验装置如图乙:操作步骤有:①检查装置的气密性;②在干燥管内装满碱石灰,称量质量为W1 g;③称量W2 g样品装入广口瓶B中;④关闭止水夹;⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止;⑥打开止水夹;⑦缓缓鼓入空气数分钟,再称量干燥管,质量为W3 g.该方案样品中纯碱的质量分数为______(用代数式表示).上图中装置A的作用是______.装置C的作用是______.有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).改进措施可以是______.
(4)若用如图丙装置对样品进行分析,根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量.则下列装置中,最合理的是______.(选填序号)
最佳答案
  • 五星知识达人网友:末日狂欢
  • 2021-03-21 15:35
解:(1)方案一 托盘天平的过量是0.1g,电子天平的感量是0.001g,所以称量药品时用电子天平,当前后两次称量的质量差不超过0.001g时说明已经达到恒重,
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  • 1楼网友:長槍戰八方
  • 2021-03-21 16:00
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